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本文标题："金属对氧的活性的使用步骤和注意点！金相显微镜价格"
新闻来源：未知 发布时间：2012-11-1 13:31:53 本站主页地址：http://www.jiance17.com
镁、锌、铜三种金属在空气中加热，其燃烧的难易程度不相同。其中镁最容易起火燃烧，火焰呈非常明亮的白光，燃烧后的生成物略溶于水中，水溶液呈碱性。锌较不容易燃烧，锌粉燃烧时，火焰呈黄绿色，若移开火源则燃烧立即停止，用探针挑开其表面，内部的锌一旦与空气接触，则又起火燃烧。这种现象是因为锌在当时的温度能发生剧烈的氧化反应，但其表面生成的氧化锌，会隔绝空气中的氧与内部的锌接触，其燃烧后的生成物微溶于水中，水溶液呈弱碱性。铜不易燃烧，加热后表面生成一层黑色物质，这些黑色物质难溶于水，故水溶液呈中性。
根据实验结果，镁比锌容易氧化，锌又比铜容易氧化，因此它们对氧的活性顺序是：镁＞锌＞铜。镁与氧反应
【步骤】
注意：操作本实验时，宜戴上安全眼镜（或护目镜）。
1. 将镁粉置于燃烧匙内加热（如图A），观察其是否容易着火，火焰的颜色为何。
2. 待燃烧匙内的燃烧产物冷却后，置于錶玻璃上观察，而后以刮勺将生成物置入50毫升烧杯中（如图B），加入约10毫升蒸馏水，观察是否溶解，并以广用试纸测试溶液的酸碱性。
镁粉加热 将镁燃烧生成物置入烧杯中
3. 用稀盐酸将燃烧匙清洗后，以刮勺除去残留物质，再以清水洗淨。
4. 重複步骤1.，以锌粉代替镁粉，观察其燃烧情形及火焰颜色。铺在燃烧匙内的锌粉以1／2匙为宜，当锌粉刚着火时将火源移开，用探针挑开外层的氧化锌（如图C），使内部的锌能和空气充分接触，观察所发生的变化。
注意：以探针挑开外层熔化的锌时，勿使锌弹出燃烧匙之外，以免烫伤。
5. 重複步骤2.，观察是否溶解，并以广用试纸测试溶液的酸碱性。
6. 将铜粉放于另一燃烧匙内加热，观察是否燃烧。移开火源，待其冷却后，将铜粉置于
錶玻璃上，观察其表面有什么变化。以刮勺将生成物置入烧杯中，加入少许水，观察是否溶解，
并以广用试纸测试溶液的酸碱性。
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